tugas PBAI

Natrium sulfat adalah garam natrium dari asam sulfat. Ketika anhidrat, itu adalah padatan kristalin putih susu formula Na2SO4 dikenal sebagai thenardite mineral; yang decahydrate Na2SO4 · 10H2O telah dikenal sebagai garam Glauber atau, historis, sal mirabilis sejak abad ke-17. Padat lain adalah heptahidrat, yang mengubah untuk mirabilite ketika didinginkan. Dengan produksi tahunan sebesar 6 juta ton, itu adalah bahan kimia komoditas utama dan salah satu garam paling merusak dalam konservasi struktur: ketika tumbuh di pori-pori batu-batu itu bisa mencapai tingkat tinggi tekanan, menyebabkan struktur untuk retak.

Natrium sulfat terutama digunakan untuk pembuatan deterjen dan dalam proses Kraft pulping dari kertas. Sekitar dua-pertiga dari produksi dunia adalah dari mirabilite, bentuk mineral alami decahydrate, dan sisanya dari oleh-produk dari proses kimia seperti produksi asam klorida.

SEJARAH
Hidrat natrium sulfat dikenal sebagai Salt Glauber setelah kimiawan Belanda / Jerman dan Johann Rudolf Glauber apoteker (1604-1670), yang menemukannya pada tahun 1625 di mata air Austria. Dia menamakannya sal mirabilis (garam ajaib), karena sifat obat nya: kristal digunakan sebagai pencahar tujuan umum, sampai alternatif yang lebih canggih muncul pada tahun 1900 [1] [2].

Pada abad ke-18, garam Glauber mulai digunakan sebagai bahan baku untuk produksi industri soda abu (natrium karbonat), melalui reaksi dengan kalium (kalium karbonat). Permintaan untuk soda abu meningkat dan pasokan natrium sulfat harus meningkat sejalan. Oleh karena itu, pada abad kesembilan belas, proses Leblanc, memproduksi natrium sulfat sintetis sebagai suatu perantara kunci, menjadi metode utama produksi soda abu. [3]

Fisik dan kimia propertiesSodium sulfat secara kimiawi sangat stabil, yang tidak reaktif terhadap paling pengoksidasi atau pereduksi pada suhu normal. Pada suhu tinggi, dapat dikurangi untuk natrium sulfida: [4]

Na2SO4 + 2 C → Na2S + 2 CO2 (g)
Natrium sulfat adalah garam netral, yang membentuk larutan dengan pH 7. Netralitas solusi tersebut mencerminkan fakta bahwa Na2SO4 berasal, secara resmi berbicara, dari asam sulfat asam kuat dan basa kuat natrium hidroksida. Natrium sulfat bereaksi dengan jumlah yang setara asam sulfat untuk memberikan konsentrasi kesetimbangan dari garam asam natrium bisulfat: [5] [6]

Na2SO4 (aq) + H2SO4 (aq) ⇌ 2 NaHSO4 (aq)
Bahkan, keseimbangan ini sangat kompleks, tergantung pada konsentrasi dan temperatur, dengan garam-garam asam lainnya yang hadir.

Natrium sulfat adalah ion sulfat yang khas, mengandung Na + dan ion SO42-ion. Larutan encer dapat menghasilkan presipitat bila dikombinasikan dengan garam-garam dari Ba2 + atau Pb2 +, yang membentuk sulfat larut

Na2SO4 (aq) + BaCl2 (aq) → NaCl 2 (aq) + BaSO4 (s)

Natrium sulfat memiliki karakteristik kelarutan dalam air yang tidak biasa. [7] Its kelarutan dalam air naik lebih dari sepuluh kali lipat antara 0 ° C sampai 32,384 ° C, di mana ia mencapai maksimum 497 g / L. Pada titik ini kurva kelarutan perubahan kemiringan, dan kelarutan menjadi hampir independen suhu. Ini suhu di 32,384 ° C, sesuai dengan pelepasan air kristal dan mencairnya garam terhidrasi, berfungsi sebagai referensi suhu yang akurat untuk kalibrasi termometer.

Natrium sulfat decahydrate juga biasa di antara garam hidrat dalam memiliki entropi sisa terukur (entropi pada nol mutlak) dari 6,32 J ° K-1 · mol-1. Hal ini dianggap berasal dari kemampuannya untuk mendistribusikan air jauh lebih cepat dibandingkan dengan kebanyakan hidrat. [8]

Natrium sulfat menampilkan kecenderungan moderat untuk membentuk garam ganda. Para alums hanya dibentuk dengan logam trivalen umum adalah NaAl (SO4) 2 (tidak stabil di atas 39 ° C) dan NaCr (SO4) 2, berbeda dengan kalium sulfat dan amonium sulfat yang membentuk alums stabil banyak [9]. Garam ganda dengan beberapa lainnya sulfat logam alkali yang dikenal, termasuk Na2SO4 · 3K2SO4 yang terjadi secara alami sebagai glaserite mineral. Pembentukan glaserite dengan reaksi natrium sulfat dengan kalium klorida telah digunakan sebagai dasar dari metode untuk memproduksi kalium sulfat, pupuk [10] garam ganda lainnya termasuk 3Na2SO4. · CaSO4, MgSO4 · 3Na2SO4 (vanthoffite) dan NaF · Na2SO4. [11]

ProductionThe dunia produksi natrium sulfat, sebagian besar dalam bentuk decahydrate berjumlah sekitar 5,5 menjadi 6 juta ton per tahun (Mt / a). Pada tahun 1985, produksi adalah 4,5 Mt / setengah, dari sumber alami, dan setengah dari produksi kimia. Setelah tahun 2000, pada tingkat yang stabil sampai tahun 2006, produksi alam telah meningkat menjadi 4 Mt / a, dan produksi bahan kimia menurun menjadi 1,5 sampai 2 Mt / a, dengan total 5,5-6 Mt / a. [12] [13] [14] [15] Untuk semua aplikasi, secara alami diproduksi dan kimia natrium sulfat yang dihasilkan praktis dipertukarkan.

[sunting] pertiga Alam sourcesTwo dari produksi dunia dari decahydrate tersebut (garam Glauber) adalah dari mirabilite bentuk mineral alami, misalnya seperti yang ditemukan di tempat tidur danau di Saskatchewan selatan. Pada tahun 1990, Meksiko dan Spanyol produsen utama dunia natrium sulfat alam (masing-masing sekitar 500.000 ton), dengan Rusia, AS dan Kanada sekitar 350.000 ton masing-masing [13]. Sumber daya alam diperkirakan sebagai lebih dari 1 milyar ton. [12] [13]

Produsen utama 200,000-1,500,000 ton / tahun 2006 termasuk Searles Lembah Mineral (California, AS), Airborne Industri Mineral (Saskatchewan, Kanada), Química del Rey (Coahuila, Meksiko), Criaderos Minerales Y Derivados dan Minera de Santa Marta, juga dikenal sebagai Grupo Crimidesa (Burgos, Spanyol), FMC Foret (Toledo, Spanyol), Sulquisa (Madrid, Spanyol), dan di Cina Chengdu Sanlian Tianquan Kimia (Sichuan), Hongze Yinzhu Chemical Group (Jiangsu), Nafine Chemical Industry Group (Shanxi ), dan Provinsi Sichuan Chuanmei Mirabilite (Sichuan), dan Kuchuksulphat JSC (Altai Krai, Siberia, Rusia) [12] [14]. Dalam Saskatchewan, salah satu penambang utama adalah Saskatchewan Mineral.

Natrium sulfat anhidrat terjadi di lingkungan kering sebagai thenardite mineral. Perlahan-lahan berubah menjadi mirabilite di udara lembab. Natrium sulfat juga ditemukan sebagai glauberite, natrium sulfat mineral kalsium. Kedua mineral kurang umum daripada mirabilite.

Kimia industryAbout sepertiga dari natrium sulfat dunia diproduksi sebagai oleh-produk dari proses lainnya dalam industri kimia. Sebagian besar produksi ini secara kimia melekat pada proses primer, dan hanya sedikit ekonomis. Dengan upaya industri, oleh karena itu, natrium sulfat produksi sebagai oleh-produk menurun.

Bahan kimia yang paling penting produksi natrium sulfat selama produksi asam klorida, baik dari natrium klorida (garam) dan asam sulfat, dalam proses Mannheim, atau dari sulfur dioksida dalam proses Hargreaves [16] [17]. Para natrium sulfat dihasilkan dari proses yang dikenal sebagai kue garam.

Mannheim: 2 NaCl + H2SO4 → 2 HCl + Na2SO4
Hargreaves: 4 NaCl + 2 SO2 + O2 + 2 H2O → 4 HCl + 2 Na2SO4
Produksi utama kedua natrium sulfat adalah proses di mana asam sulfat surplus dinetralkan oleh natrium hidroksida, seperti yang diterapkan pada skala besar dalam produksi rayon. Metode ini juga merupakan persiapan laboratorium secara rutin diterapkan dan nyaman.

2 NaOH (aq) + H2SO4 (aq) → Na2SO4 (aq) + 2 H2O (l)
Di laboratorium itu juga dapat disintesis dari reaksi antara natrium bikarbonat dan magnesium sulfat.

2NaHCO3 + MgSO4 → Na2SO4 + Mg (OH) 2 + 2CO2
Sebelumnya, natrium sulfat juga oleh-produk dari pembuatan natrium dikromat, di mana asam sulfat ditambahkan ke larutan natrium dikromat kromat membentuk natrium, atau kemudian asam kromat. Atau, sulfat atau natrium dibentuk dalam produksi karbonat lithium, agen chelating, resorsinol, asam askorbat, pigmen silika, asam nitrat, dan fenol. [12]

Natrium sulfat Massal biasanya dimurnikan melalui form decahydrate, karena bentuk anhidrat cenderung untuk menarik senyawa besi dan senyawa organik. Bentuk anhidrat mudah diproduksi dari bentuk terhidrasi oleh pemanasan lembut.

Natrium sulfat besar oleh-produk produsen 50-80 Mt / a pada tahun 2006 termasuk Elementis kromium (krom industri, Puri Hayne, NC, AS), Lenzing AG (200 Mt / a, industri rayon, Lenzing, Austria), Addiseo (sebelumnya Rhodia, industri metionin, Les Roches-Roussillon, Prancis), Elementis (kromium industri, Stockton-on-Tees, Inggris), Shikoku Kimia (Tokushima, Jepang) dan Visko-R (rayon industri, Rusia)

APLIKASI

Komoditi industriesWith harga US seharga $ 30 per ton pada tahun 1970, pada tahun 2006 sampai $ 90 per ton untuk kualitas garam kue dan $ 130 untuk nilai yang lebih baik, natrium sulfat merupakan bahan yang sangat murah. Penggunaan terbesar adalah sebagai pengisi dalam deterjen bubuk rumah, kira-kira memakan. 50% dari produksi dunia. Penggunaan ini berkurang sebagai konsumen domestik semakin beralih ke deterjen kompak atau cairan yang tidak termasuk natrium sulfat. [12]

Lain digunakan sebelumnya utama natrium sulfat, terutama di AS dan Kanada, sedang dalam proses Kraft untuk pembuatan pulp kayu. Organik hadir dalam "black liquor" dari proses ini yang dibakar untuk menghasilkan panas, yang dibutuhkan untuk mendorong pengurangan natrium sulfat natrium sulfida untuk. Namun, proses ini sedang digantikan oleh proses yang lebih baru, penggunaan natrium sulfat di industri pulp AS dan Kanada menurun dari 1,4 Mt / a pada tahun 1970 hanya sekitar. 150.000 ton pada tahun 2006 [12].

Industri kaca menyediakan aplikasi lain yang signifikan untuk natrium sulfat, sebagai aplikasi terbesar kedua di Eropa. Natrium sulfat digunakan sebagai agen denda, untuk membantu menghilangkan gelembung udara kecil dari gelas cair. Ini fluks kaca, dan mencegah pembentukan sampah dari lelehan kaca selama pemurnian. Industri kaca di Eropa telah mengkonsumsi 1970-2006 sebuah 110.000 ton per tahun yang stabil. [12]

Natrium sulfat adalah penting dalam pembuatan tekstil, khususnya di Jepang, di mana itu adalah aplikasi terbesar. Natrium sulfat membantu dalam "meratakan", mengurangi biaya negatif pada serat sehingga bisa menembus pewarna merata. Tidak seperti natrium klorida alternatif, itu tidak menimbulkan korosi pembuluh stainless steel digunakan dalam pencelupan. Aplikasi ini di Jepang dan AS pada tahun 2006 sekitar dikonsumsi 100.000 ton [12].

KEAMANAN

natrium sulfat umumnya dianggap sebagai non-toksik, [22] itu harus ditangani dengan hati-hati. Debu dapat menyebabkan asma sementara atau iritasi mata; risiko ini dapat dicegah dengan menggunakan pelindung mata dan masker kertas. Transportasi tidak terbatas, dan tidak ada Frase Resiko atau Frase Keselamatan berlaku.

tugas PBAI INGGRIS

Sodium sulfate

Sodium sulfate is the sodium salt of sulfuric acid. When anhydrous, it is a white crystalline solid of formula Na₂SO₄ known as the mineral thenardite; the decahydrate Na₂SO₄·10H₂O has been known as Glauber's salt or, historically, sal mirabilis since the 17th century. Another solid is the heptahydrate, which transforms to mirabilite when cooled. With an annual production of 6 million tonnes, it is a major commodity chemical and one of the most damaging salts in structure conservation: when it grows in the pores of stones it can achieve high levels of pressure, causing structures to crack.
Sodium sulfate is mainly used for the manufacture of detergents and in the Kraft process of paper pulping. About two-thirds of the world's production is from mirabilite, the natural mineral form of the decahydrate, and the remainder from by-products of chemical processes such as hydrochloric acid production.

HISTORY

The hydrate of sodium sulfate is known as Glauber's Salt after the Dutch/German chemist and apothecary Johann Rudolf Glauber (1604–1670), who discovered it in 1625 in Austrian spring water. He named it sal mirabilis (miraculous salt), because of its medicinal properties: the crystals were used as a general purpose laxative, until more sophisticated alternatives came about in the 1900s.[1][2]
In the 18th century, Glauber's salt began to be used as a raw material for the industrial production of soda ash (sodium carbonate), by reaction with potash (potassium carbonate). Demand for soda ash increased and supply of sodium sulfate had to increase in line. Therefore, in the nineteenth century, the Leblanc process, producing synthetic sodium sulfate as a key intermediate, became the principal method of soda ash production.[

Sodium sulfate is chemically very stable, being unreactive toward most oxidising or reducing agents at normal temperatures. At high temperatures, it can be reduced to sodium sulfide:[4]

Na₂SO₄ + 2 C → Na₂S + 2 CO₂(g)

Sodium sulfate is a neutral salt, which forms aqueous solutions with pH of 7. The neutrality of such solutions reflects the fact that Na₂SO₄ is derived, formally speaking, from the strong acid sulfuric acid and a strong base sodium hydroxide. Sodium sulfate reacts with an equivalent amount of sulfuric acid to give an equilibrium concentration of the acid salt sodium bisulfate:[5][6]

Na₂SO₄(aq) + H₂SO₄(aq) ⇌ 2 NaHSO₄(aq)

In fact, the equilibrium is very complex, depending on concentration and temperature, with other acid salts being present.
Sodium sulfate is a typical ionic sulfate, containing Na⁺ ions and SO₄²⁻ ions. Aqueous solutions can produce precipitates when combined with salts of Ba²⁺ or Pb²⁺, which form insoluble sulfates

Na₂SO₄(aq) + BaCl₂(aq) → 2 NaCl(aq) + BaSO₄(s)

Sodium sulfate has unusual solubility characteristics in water.[7] Its solubility in water rises more than tenfold between 0 °C to 32.384 °C, where it reaches a maximum of 497 g/L. At this point the solubility curve changes slope, and the solubility becomes almost independent of temperature. This temperature at 32.384 °C, corresponding to the release of crystal water and melting of the hydrated salt, serves as an accurate temperature reference for thermometer calibration.
Sodium sulfate decahydrate is also unusual among hydrated salts in having a measureable residual entropy (entropy at absolute zero) of 6.32 J·K⁻¹·mol⁻¹. This is ascribed to its ability to distribute water much more rapidly compared to most hydrates.[8]
Sodium sulfate displays a moderate tendency to form double salts. The only alums formed with common trivalent metals are NaAl(SO₄)₂ (unstable above 39 °C) and NaCr(SO₄)₂, in contrast to potassium sulfate and ammonium sulfate which form many stable alums.[9] Double salts with some other alkali metal sulfates are known, including Na₂SO₄·3K₂SO₄ which occurs naturally as the mineral glaserite. Formation of glaserite by reaction of sodium sulfate with potassium chloride has been used as the basis of a method for producing potassium sulfate, a fertiliser.[10] Other double salts include 3Na₂SO₄·CaSO₄, 3Na₂SO₄·MgSO₄ (vanthoffite) and NaF·Na₂SO₄.[11]

The world production of sodium sulfate, mostly in the form of the decahydrate amounts to approximately 5.5 to 6 million tonnes annually (Mt/a). In 1985, production was 4.5 Mt/a, half from natural sources, and half from chemical production. After 2000, at a stable level until 2006, natural production had increased to 4 Mt/a, and chemical production decreased to 1.5 to 2 Mt/a, with a total of 5.5 to 6 Mt/a.[12][13][14][15] For all applications, naturally produced and chemically produced sodium sulfate are practically interchangeable.

[edit] Natural sources

Two thirds of the world's production of the decahydrate (Glauber's salt) is from the natural mineral form mirabilite, for example as found in lake beds in southern Saskatchewan. In 1990, Mexico and Spain were the world's main producers of natural sodium sulfate (each around 500,000 tonnes), with Russia, US and Canada around 350,000 tonnes each.[13] Natural resources are estimated as over 1 billion tonnes.[12][13]
Major producers of 200,000–1,500,000 tonnes/a in 2006 include Searles Valley Minerals (California, US), Airborne Industrial Minerals (Saskatchewan, Canada), Química del Rey (Coahuila, Mexico), Criaderos Minerales Y Derivados and Minera de Santa Marta, also known as Grupo Crimidesa (Burgos, Spain), FMC Foret (Toledo, Spain), Sulquisa (Madrid, Spain), and in China Chengdu Sanlian Tianquan Chemical (Sichuan), Hongze Yinzhu Chemical Group (Jiangsu), Nafine Chemical Industry Group (Shanxi), and Sichuan Province Chuanmei Mirabilite (Sichuan), and Kuchuksulphat JSC (Altai Krai, Siberia, Russia).[12][14] In Saskatchewan, one of the major miners is Saskatchewan Minerals.
Anhydrous sodium sulfate occurs in arid environments as the mineral thenardite. It slowly turns to mirabilite in damp air. Sodium sulfate is also found as glauberite, a calcium sodium sulfate mineral. Both minerals are less common than mirabilite.

[edit] Chemical industry

About one third of the world's sodium sulfate is produced as by-product of other processes in chemical industry. Most of this production is chemically inherent to the primary process, and only marginally economical. By effort of the industry, therefore, sodium sulfate production as by-product is declining.

The most important chemical sodium sulfate production is during hydrochloric acid production, either from sodium chloride (salt) and sulfuric acid, in the Mannheim process, or from sulfur dioxide in the Hargreaves process.[16][17] The resulting sodium sulfate from these processes are known as salt cake.

Mannheim: 2 NaCl + H₂SO₄ → 2 HCl + Na₂SO₄

Hargreaves: 4 NaCl + 2 SO₂ + O₂ + 2 H₂O → 4 HCl + 2 Na₂SO₄

The second major production of sodium sulfate are the processes where surplus sulfuric acid is neutralised by sodium hydroxide, as applied on a large scale in the production of rayon. This method is also a regularly applied and convenient laboratory preparation.

2 NaOH(aq) + H₂SO₄(aq) → Na₂SO₄(aq) + 2 H₂O(l)

In the laboratory it can also be synthesized from the reaction between sodium bicarbonate and magnesium sulfate.

2NaHCO₃ + MgSO₄ → Na₂SO₄ + Mg(OH)₂ + 2CO₂

Formerly, sodium sulfate was also a by-product of the manufacture of sodium dichromate, where sulfuric acid is added to sodium chromate solution forming sodium dichromate, or subsequently chromic acid. Alternatively, sodium sulfate is or was formed in the production of lithium carbonate, chelating agents, resorcinol, ascorbic acid, silica pigments, nitric acid, and phenol.[12]
Bulk sodium sulfate is usually purified via the decahydrate form, since the anhydrous form tends to attract iron compounds and organic compounds. The anhydrous form is easily produced from the hydrated form by gentle warming.
Major sodium sulfate by-product producers of 50–80 Mt/a in 2006 include Elementis Chromium (chromium industry, Castle Hayne, NC, US), Lenzing AG (200 Mt/a, rayon industry, Lenzing, Austria), Addiseo (formerly Rhodia, methionine industry, Les Roches-Roussillon, France), Elementis (chromium industry, Stockton-on-Tees, UK), Shikoku Chemicals (Tokushima, Japan) and Visko-R (rayon industry, Russia).[12]

Commodity industries

With US pricing at $30 per tonne in 1970, in 2006 up to $90 per tonne for salt cake quality and $130 for better grades, sodium sulfate is a very cheap material. The largest use is as filler in powdered home laundry detergents, consuming approx. 50% of world production. This use is waning as domestic consumers are increasingly switching to compact or liquid detergents that do not include sodium sulfate.[12]
Another formerly major use for sodium sulfate, notably in the US and Canada, is in the Kraft process for the manufacture of wood pulp. Organics present in the "black liquor" from this process are burnt to produce heat, needed to drive the reduction of sodium sulfate to sodium sulfide. However, this process is being replaced by newer processes; use of sodium sulfate in the US and Canadian pulp industry declined from 1.4 Mt/a in 1970 to only approx. 150,000 tonnes in 2006.[12]
The glass industry provides another significant application for sodium sulfate, as second largest application in Europe. Sodium sulfate is used as a fining agent, to help remove small air bubbles from molten glass. It fluxes the glass, and prevents scum formation of the glass melt during refining. The glass industry in Europe has been consuming from 1970 to 2006 a stable 110,000 tonnes annually.[12]
Sodium sulfate is important in the manufacture of textiles, particularly in Japan, where it is the largest application. Sodium sulfate helps in "levelling", reducing negative charges on fibres so that dyes can penetrate evenly. Unlike the alternative sodium chloride, it does not corrode the stainless steel vessels used in dyeing. This application in Japan and US consumed in 2006 approximately 100,000 tonnes.[12]

[edit] Thermal storage

The high heat storage capacity in the phase change from solid to liquid, and the advantageous phase change temperature of 32 °C (90 °F) makes this material especially appropriate for storing low grade solar heat for later release in space heating applications. In some applications the material is incorporated into thermal tiles that are placed in an attic space while in other applications the salt is incorporated into cells surrounded by solar–heated water. The phase change allows a substantial reduction in the mass of the material required for effective heat storage (the heat of fusion of sodium sulfate decahydrate is 25.53 kJ/mol or about 19 cal/gm), with the further advantage of a consistency of temperature as long as sufficient material in the appropriate phase is available.

[edit] Small-scale applications

In the laboratory, anhydrous sodium sulfate is widely used as an inert drying agent, for removing traces of water from organic solutions.[18] It is more efficient, but slower-acting, than the similar agent magnesium sulfate. It is only effective below about 30 °C, but it can be used with a variety of materials since it is chemically fairly inert. Sodium sulfate is added to the solution until the crystals no longer clump together; the two video clips (see above) demonstrate how the crystals clump when still wet, but some crystals flow freely once a sample is dry.
Glauber's salt, the decahydrate, was historically used as a laxative. It is effective for the removal of certain drugs such as acetaminophen from the body, for example, after an overdose.[19][20]
In 1953, sodium sulfate was proposed for heat storage in passive solar heating systems. This takes advantage of its unusual solubility properties, and the high heat of crystallisation (78.2 kJ/mol).[21]
Other uses for sodium sulfate include de-frosting windows, in carpet fresheners, starch manufacture, and as an additive to cattle feed.
Lately, sodium sulfate has been found effective in dissolving very finely electroplated micrometre gold that is found in gold electroplated hardware on electronic products such as pins, and other connectors and switches. It is safer and cheaper than other reagents used for gold recovery, with little concern for adverse reactions or health effects.[citation needed]

At least one company, ThermalTake, makes a laptop computer chill mat (iXoft Notebook Cooler) using sodium sulfate decahydrate inside a quilted plastic pad. The material slowly turns to liquid and recirculates, equalizing laptop temperature and acting as an insulation.

[edit] Safety

Although sodium sulfate is generally regarded as non-toxic,[22] it should be handled with care. The dust can cause temporary asthma or eye irritation; this risk can be prevented by using eye protection and a paper mask. Transport is not limited, and no Risk Phrase or Safety Phrase apply.[23]

[edit] References

1. ^ Szydlo, Zbigniew (1994). Water which does not wet hands: The Alchemy of Michael Sendivogius. London-Warsaw: Polish Academy of Sciences. 
2. ^ Westfall, Richard S. (1995). "Glauber, Johann Rudolf". The Galileo Project. http://galileo.rice.edu/Catalog/NewFiles/glauber.html. 
3. ^ Aftalion, Fred (1991). A History of the International Chemical Industry. Philadelphia: University of Pennsylvania Press. pp. 11–16. ISBN 0-8122-1297-5. 
4. ^ Handbook of Chemistry and Physics (71st ed.). Ann Arbor, Michigan: CRC Press. 1990. 
5. ^ The Merck Index (7th ed.). Rahway, New Jersey, US: Merck & Co.. 1960. 
6. ^ Nechamkin, Howard (1968). The Chemistry of the Elements. New York: McGraw-Hill. 
7. ^ Linke, W.F.; A. Seidell (1965). Solubilities of Inorganic and Metal Organic Compounds (4th ed.). Van Nostrand. ISBN 0841200971. 
8. ^ Brodale, G.; W.F. Giauque (1958). "The Heat of Hydration of Sodium Sulfate. Low Temperature Heat Capacity and Entropy of Sodium Sulfate Decahydrate". Journal of the American Chemical Society 80 (9): 2042–2044. doi:10.1021/ja01542a003. 
9. ^ Lipson, Henry; C.A. Beevers (1935). "The Crystal Structure of the Alums". Proceedings of the Royal Society of London Series A 148 (865): 664–80. doi:10.1098/rspa.1935.0040. 
10. ^ Garrett, Donald E. (2001). Sodium sulfate : handbook of deposits, processing, properties, and use. San Diego: Academic Press. ISBN 9780122761515. 
11. ^ Mellor, Joseph William (1961). Mellor's Comprehensive Treatise on Inorganic and Theoretical Chemistry. Volume II (new impression ed.). London: Longmans. pp. 656–673. ISBN 0582462770. 
12. ^ ^{a b c d e f g h i} Suresh, Bala; Kazuteru Yokose (May 2006). Sodium sulfate. Zurich: Chemical Economic Handbook SRI Consulting. pp. 771.1000A–771.1002J. http://www.sriconsulting.com/CEH/Public/Reports/771.1000/?Abstract.html. 
13. ^ ^{a b c} "Statistical compendium Sodium sulfate". Reston, Virginia: US Geological Survey, Minerals Information. 1997. http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/sodium_sulfate/stat. Retrieved 2007-04-22. 
14. ^ ^{a b} The economics of sodium sulphate (Eighth ed.). London: Roskill Information Services. 1999. 
15. ^ The sodium sulphate business. London: Chem Systems International. November 1984. 
16. ^ Butts, D. (1997). Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology. v22 (4th ed.). pp. 403–411. 
17. ^ Hargreaves, J. (1873). Chem. News 27: 183. 
18. ^ Vogel, Arthur I.; B.V. Smith, N.M. Waldron (1980). Vogel's Elementary Practical Organic Chemistry 1 Preparations (3rd ed.). London: Longman Scientific & Technical. 
19. ^ Cocchetto, D.M.; G. Levy (1981). "Absorption of orally administered sodium sulfate in humans". J Pharm Sci 70 (3): 331–3. doi:10.1002/jps.2600700330. PMID 7264905. 
20. ^ Prescott, L.F.; J.A.J.H. Critchley (1979). "The Treatment of Acetaminophen Poisoning". Annual Review of Pharmacology and Toxicology 23: 87–101. doi:10.1146/annurev.pa.23.040183.000511. PMID 6347057. 
21. ^ Telkes, Maria (1953). Improvements in or relating to a device and a composition of matter for the storage of heat. http://v3.espacenet.com/textdes?DB=EPODOC&IDX=GB694553&F=0&QPN=GB694553. 
22. ^ "Sodium sulfate (WHO Food Additives Series 44)". World Health Organization. 2000. http://www.inchem.org/documents/jecfa/jecmono/v44jec07.htm. Retrieved 2007-06-06. 
23. ^ "MSDS Sodium Sulfate Anhydrous". James T Baker. 2006. http://hazard.com/msds/mf/baker/baker/files/s5022.htm. Retrieved 2007-04-21.